化学化工学院硕士研究生招生考试复试科目大纲

科目名称：物理化学

考试范围：

一、热力学第一定律

1. 准确叙述热力学基本概念和状态函数的特点

2. 掌握热力学第一定律

3. 了解可逆过程

4. 了解卡诺循环，会计算热机效率

5. 等温和绝热等过程中的ΔU，ΔH，Q，W的计算

6. 掌握应用生成焓、燃烧焓、计算反应焓变

7. 了解Joule-Thomson效应

二、热力学第二定律

1. 了解自发变化共同特征，明确热力学第二定律的意义

2. 掌握熵变的定义式、Clausius不等式以及用熵作为过程方向判据的条件

3. 掌握热力学函数A，G的定义以及它们作为过程方向判据的应用条件

4. 掌握一些简单过程中的△S、△H、△A、△G的计算

三、多组分系统热力学及其在溶液中的应用

1. 理解偏摩尔量和化学势的概念

2. 掌握理想气体化学势的表达式

3. 掌握Raoult定律和Henry定律及其应用

4. 掌握稀溶液的依数性及其应用

四、化学平衡

1. 理解标准平衡常数的定义

2. 掌握用热力学数据计算标准平衡常数

3. 掌握用化学反应等温方程判断化学反应的方向和限度的方法

4. 掌握温度对标准平衡常数的影响，并能够计算不同温度下的标准平衡常数

5. 理解压力和情性气体等因素对化学反应平衡组成的影响

五、相平衡

1. 了解相律的推导和意义

2. 掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用

3. 能用相律分析相图

六、电解质溶液

1. 掌握电化学的基本概念和Faraday定律

2. 了解迁移数的定义、掌握离子独立移动定律和电导测定的一些应用

3. 了解电解质的活度、离子平均活度、离子平均活度因子之间的关系及计算

4. 掌握离子强度定义

七、可逆电池的电动势及其应用

1. 掌握可逆电极的类型、正确地写出电极反应和电池反应

2. 掌握Nernst方程计算电极电势和电池的电动势

3. 掌握利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值

4. 熟悉电动势测定的主要应用，如求难溶盐的活度积

八、电解与极化作用

1. 了解分解电压的意义

2. 了解极化现象，掌握超电势的定义

3. 掌握用计算的方法判断在两个电极上发生反应的物质的顺序

九、化学动力学基础（一）

1. 掌握宏观动力学中的一些基本概念

2. 掌握具有简单级数反应的特点，并利用速率方程计算速率常数和半衰期等

3. 掌握典型的复杂反应的特点

4. 掌握Arrhenius公式和活化能的求算方法、掌握稳态近似法推导速率方程

十、化学动力学基础（二）

1. 了解碰撞理论与过渡状态理论大意

2. 了解离子强度对不同反应速率的影响

3. 了解光化学反应的特点、理解催化反应的特点

十一、表面物理化学

1. 理解表面Gibbs自由能与表面张力

2. 掌握Young-Laplace公式、Kelvin公式

3. 了解表面活性剂的特点

4. 掌握物理吸附和化学吸附的区别

5. 掌握接触角和润湿方程

十二、胶体分散系统和大分子溶液

1. 掌握憎液溶胶的特性、胶团结构式表示

2. 了解溶胶的动力学性质、光学性质和电学性质

3. 掌握电动电位、会判断电解质聚沉能力的大小

4. 了解乳状液的类型和鉴别方法

四、参考书目

傅献彩，侯文华编，《物理化学》（第六版）上、下册. 高等教育出版社，2022年8月

科目名称：分析化学

考试范围：

1. 考核范围

第一章：概述：分析化学的定义、任务、分类，分析化学过程及结果表示，滴定分析法概述及一般计算。

第二章：分析化学的误差及数据处理：分析误差、偏差，有效数字的判断、取舍及计算规则。显著性检验及可疑值取舍。

第三章：酸碱滴定法：酸碱基本理论；酸碱平衡中有关浓度的计算（包括分布分数、pH值的求算、物料平衡、电荷平衡和质子条件的写法等）；缓冲溶液的基本知识，包括缓冲溶液的pH值计算，缓冲范围等。酸碱滴定指示剂的选择根据及应用，滴定曲线的有关知识，滴定终点误差的分析及实际应用计算。

第四章：络和滴定：配位化合物的基本概念及配位化合物的稳定常数、副反应系数和条件稳定常数的有关计算。络和滴定指示剂的选择根据及应用，滴定曲线的有关知识，准确滴定的判据，酸度控制及其应用。

第五章：氧化还原滴定法：氧化还原平衡，电极电位的计算，氧化还原反应方向及程度的判断，反应平衡常数的计算。氧化还原滴定基本原理，几种常用的氧化还原方法及其应用。

第六章：沉淀滴定法及滴定分析法小结：三种银量法的原理及应用，四大滴定分析法的异同点。

第七章：重量分析法：概述，微溶化合物的溶解度和溶度积的定义、换算关系，溶解度的影响因素，沉淀的类型及纯度影响因素。

第八章：吸光光度法：光吸收定律及其应用，光度法的误差控制及其应用。

2. 参考书目

武汉大学主编，分析化学(第六版)，北京：高等教育出版社，2016。

科目名称：无机化学

考试范围：

一、化学基础知识及反应热力学、动力学基础

主要考点：

1、化学基础知识：理解并掌握道尔顿分压定律、理想气体状态方程；掌握溶液浓度的表示方式；理解溶液的饱和蒸气压以及稀溶液依数性的影响。

2、化学反应热力学：掌握热力学的基本概念和常用术语；掌握热力学第一、第三定律；熟悉并掌握化学计量数、反应进度、体系和环境、热、功和热力学能的基本概念和常用术语；掌握运用赫斯定律和标准生成焓计算化学反应的反应热；掌握运用吉布斯自由能判断反应进行的方向。理解化学反应的可逆性与化学平衡；掌握经验平衡常数，标准平衡常数；化学反应等温式；化学平衡移动的影响因素；掌握标准平衡常数及相关计算；化学反应等温式及相关计算。

3、化学反应动力学：理解反应速率的定义及含义；了解基元反应、及非基元反应；反应物浓度与时间的关系；掌握质量作用定律及其应用；学会反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；掌握碰撞理论、过渡态理论的基本要点及应用；深入分析催化剂对反应历程的影响。

二、原子、分子及晶体结构及相关理论

主要考点：

1、原子结构与元素周期性：理解核外电子运动的运动规律，现代原子轨道的含义；掌握核外电子运动描述的四个量子数；核外电子的排布规律；多电子原子轨道的能级；熟练掌握元素周期表中基本知识及元素性质的周期性规律。

2、分子结构及共价键理论：理解路易斯理论、价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本要点；掌握运用相关理论对共价分子空间构型的判断；能够解释氧气分子具有磁性的原因。

3、晶体结构与性质：理解分子晶体、离子晶体的基本要点；掌握分子之间的作用力（色散力、诱导力及取向力）及氢键相关知识；掌握离子极化的概念；能够运用离子极化的原理判断其对化合物性质的影响。

三、酸碱解离、沉淀溶解及氧化还原反应平衡

主要考点：

1、酸碱解离平衡：掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡，水的离子积和溶液的pH值，多元弱酸的电离平衡及缓冲溶液相关概念；掌握盐的水解计算。

2、沉淀溶解平衡：理解沉淀溶解平衡；掌握溶度积和溶解度，沉淀生成的有关计算；掌握分步沉淀和沉淀的转化。

3、氧化还原反应：掌握氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，影响电极电势的因素，能斯特方程的应用；判断氧化还原反应的方向和限度。

四、配合物的结构和性质

主要考点：掌握配合物的基本概念.组成及常见配合物的命名；掌握配位化合物的价键理论的基本要点及应用；理解配位化合物的晶体场理论及应用；理解配位解离平衡，掌握配位化合物的稳定常数及其相关计算。

五、参考书目

1、宋天佑, 徐家宁等. 无机化学（第四版，上）。高等教育出版社，2019.6

2、天津大学无机化学教研室编著. 无机化学（第五版）。高等教育出版社，2018.6

科目名称：普通化学

一、考试范围：

1. 气体和液体的基本定律

   • 理想气体状态方程。

   • 气体分压定律和气体扩散定律。

   • 气体分子运动论。

2. 化学热力学和反应方向

   • 化学反应中的能量变化。

   • 焓变（ΔH）与反应热。

   • 盖斯定律及其应用。

3. 化学平衡

   • 化学反应速率和化学平衡。

   • 平衡常数及其计算。

4. 原子结构与元素周期律

   • 原子结构和量子论的基本概念。

   • 元素周期律和元素周期表。

   • 原子结构与元素性质的关系。

5. 化学键理论

   • 离子键、共价键的形成和特点。

   • 杂化轨道理论和价层电子对互斥理论。

   • 分子轨道理论。

6. 晶体结构

   • 离子键、离子晶体和晶格能。

   • 分子间作用力和氢键。

   • 金属晶体和原子晶体。

7. 溶液和胶体

   • 溶液的浓度表示方法。

   • 胶体的性质及其与溶液的区别。

8. 酸碱平衡

   • 酸碱解离平衡。

   • 缓冲溶液的计算。

   • 盐类水解及其应用。

9. 沉淀溶解平衡

   • 溶度积常数和溶解度的关系。

   • 沉淀的生成、溶解和转化。

氧化还原反应

• 氧化还原反应的基本概念。

• 原电池和电解池的原理。

• 氧化还原反应的配平。

配合物

• 配位化合物的组成及命名。

• 配位平衡及其计算。

有机化学基础

• 有机化合物的特点、分类和命名。

• 常见有机反应类型

二、参考书目

1. 华彤文、陈景祖等编，《普通化学原理》，第三版，北京大学出版社。

2. 浙江大学普通化学教研组编，《普通化学》，第五版，高等教育出版社。